Запишите уравнения реакций для следующих превращений, Уравнение реакций следующих превращений
Неодим Неодим. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:. Какой процесс называется алюминотермией?
Даже если решение учащегося в итоге будет принято в пользу другой предметной области, данная дисциплина даст о себе знать и не позволит отодвинуть на последний план, поэтому заниматься нужно прилежно.
А чтобы никакие проблемы не задерживали на одном месте, в момент сомнений обращайтесь к ГДЗ по химии 9 класс Габриелян. Химия всегда считалась одной из самых непростых дисциплин школьного курса. Хоть в любом классе находятся любители науки о веществах, атомах и молекулах, неизменно у учеников возникают трудности.
Нелегко разобраться с принципами, лежащими в основе химических задач и уравнений реакции. После каждой непонятой темы начинаются неурядицы с успеваемостью, а иногда это выливается в запущенную проблему, потому что информация из одного раздела подхватывается следующим, отставания нельзя допускать ни в какой момент.
Подросткам, которые справляются с трудом, необходимо своевременно подыскать способ подтянуть знания. Как организовать эффективную работу с пособием:. К девятому классу пройден уже немалый путь, и многие ребята, оглядываясь назад, думают, что серьёзно повзрослели, ведь изменился ход их мыслей, круг общения, школа тоже обновлялась и внесла в жизнь подростков новые сложные понятия, с которыми слишком юным умам не справиться.
Обязанностей и забот, несомненно, тоже стало больше, особенно в этот год, когда предстоит решить, где продолжить обучение, какие выбрать экзамены для сдачи, организовать себя для подготовки к ним.
Какое во всём этом списке дел место отводится химии? Предмет относительно новый, лишь один год ребята его осваивали. А ещё невероятно сложный. Станет ли он для кого-то выбором для экзаменационной проверки? Одного интереса к науке мало, решение нужно основывать и на практических соображениях — собираетесь ли вы поступать в учебное заведение, где он вам будет необходим?
На сколько миллиграмм-эквивалентов понизилась карбонатная жесткость? Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0, г гидрокарбоната магния и 0, г гидрокарбоната кальция?
Сколько граммов гидроксида кальция надо прибавить к л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мг-экв? Составьте уравнения реакций, которые нужно провести, для осуществления следующих превращений:. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а алюминия с раствором щелочи; б бора с концентрированной азотной кислотой.
Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции, восстановления металлического хрома из оксида хрома III алюминием. Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия раствора едкого натра: а с оловом; б с дигидроксидом свинца. При высокой температуре алюминий взаимодействует с азотом, серой и углеродом. Напишите электронные и молекулярные реакции получения нитрида, сульфида и карбида алюминия.
Какие продукты образуются при взаимодействии этих соединений с водой? На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.
Почему атомы большинства р -элементов способны к реакциям диспропорционирования самоокисления — самовосстановления? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций Н 2 SO 3 : а с сероводородом; б с хлором.
Какие свойства проявляет сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Составьте электронные и молекулярные, уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а с хлором; б с кислородом. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления — самовосстановления диспропорционирования?
На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NО 2 в едком натре. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота?
Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восстановитель. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления?
Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б разложением нитрида магния водой. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления — самовосстановления диспропорционирования? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н 3 РО 3 , учитывая, что при этом фосфор приобретает минимальную и максимальную степень окисления. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления?
Напишите уравнения реакций: а получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой; б горения его в кислороде. Какую степень окисления могут проявлять мышьяк, сурьма и висмут в соединениях? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б висмута с концентрированной серной кислотой.
Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к иоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор едкого кали. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?
Уравнения окислительно-восстано-вительных реакций составьте на основании электронных уравнений. К раствору, содержащему SbСl 3 и ВiСl 3 , добавили избыток раствора едкого кали. Напишите молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке? Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот?
Что является окислителем в первом случае, что — в двух других. Приведите примеры. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из этих кислот является более сильной? Какие свойства проявляет соли этих кислот в окислительно-восстановительных реакциях?
Напишите формулы оксидов азота в различных степенях окисления. Какие из оксидов являются кислотообразующими? Составьте формулы соответствующих кислот. Какие свойства может проявлять азотистая кислота и ее соли в окислительно-восстановительных реакциях?
Составьте электронные уравнения следующих реакций:. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция? Какое применение находит кремний? Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории?
Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду исходя из металлического натрия, соляной кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций. Напишите уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объем 0,1 М KMnO 4 , необходимый для окисления 2,5 г Na 3 AsO 3.
Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с йодидом калия в сернокислом растворе. Какие свойства окислительные или восстановительные проявляет оксид углерода II? Написать уравнения соответствующих реакций. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какие свойства проявляет в каждой из этих реакций диоксид серы.
Что называют царской водкой? Какими свойствами она обладает? Напишите уравнение реакции взаимодействия царской водки с золотом. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а карбида алюминия с водой; б силицида магния с соляной кислотой.
Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему раствор SbCl 3 мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его снова прозрачным не фильтруя? Фосфор Фосфор. Сера Сера. Хлор Хлор. Аргон Аргон.
Калий Калий. Кальций Кальций. Скандий Скандий. Титан Титан. Ванадий Ванадий. Хром Хром. Марганец Марганец. Железо Железо. Кобальт Кобальт. Никель Никель. Медь Медь. Цинк Цинк. Галлий Галлий. Германий Германий. Мышьяк Мышьяк. Селен Селен. Бром Бром.
Криптон Криптон. Рубидий Рубидий. Стронций Стронций. Иттрий Иттрий. Цирконий Цирконий. Ниобий Ниобий. Молибден Молибден. Технеций Технеций. Рутений Рутений. Родий Родий. Палладий Палладий. Серебро Серебро. Кадмий Кадмий. Индий Индий. Олово Олово. Сурьма Сурьма. Теллур Теллур. Иод Иод. Ксенон Ксенон.
Цезий Цезий. Барий Барий. Лантан Лантан. Церий Церий. Празеодим Празеодим. Неодим Неодим. Прометий Прометий. Самарий Самарий. Европий Европий. Гадолиний Гадолиний.
Тербий Тербий.
